Презентация на тему / Физика 7 Класс / Молекулы

Возникновение представлений об атомах и молекулах. Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц - атомов. В переводе "атом" означает "неделимый".
Учение о молекулах и атомах в основном было разработано в середине XVIII в. великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым. Он утверждал, что тела природе состоят из корпускул ( молекул ), в состав которых входят элементы ( атомы ). Многообразие веществ ученый прозорливо объяснил соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. Удивительно верной и смелой для того времени оказалась мысль М. В. Ломоносова о том, что некоторые корпускулы ( молекулы ) могут состоять из одинаковых элементов ( атомов ). Учение об атомах получило дальнейшие развитие в трудах известного английского ученого Джона Дальтона.
Некоторые представления об атомах и молекулах, высказывание М. В. Ломоносовым за полвека до Д. Дальтона, оказались более достоверными, научными. Например, английский ученый отрицал возможность существования молекул, образованных одинаковыми атомами.
Ученые о молекулах и атомах окончательно было признано только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ. Можно ли опытным путем доказать, что молекулы состоят из атомов?
То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. так, например, при пропускании постоянного электрического тока через воду в одной из трубок 1 прибора собирается газ, в котором тлеющая лучника ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке 2 собирается вдвое больше газа, который загорается от зажженной лучники. Это водород. Процесс разложения воды сложный, а в упрощенным виде его можно представит так. Мельчайшая частица воды - молекула воды - образована двумя атомами водорода и одним атомам кислорода. При пропускании постоянного электрического тока через воду молекулы воды распадаются и образуются химически неделимые частицы - атомы кислорода и водорода. Затем атомы соединяются по два и из двух молекул воды образуются одна двухатомная молекула кислорода и две двухатомные молекулы водорода.
Молекулы и атомы. Из курса физики вам уже известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы - это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
Молекулы при химических реакциях распадаются, т. е. они являются химически делимыми частицами.
Атомы - это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
В этом определении следует подчеркнуть слова "химически неделимые", так как известны явления, при которых атомы распадаются и выделяется атомная энергия. Эти явления сопровождаются превращениями атомов и изучаются в курсе ядерной физики.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества, которые в твердом и газообразном состоянии состоят из молекул, относятся к веществам молекулярного строения.
Типичным представлением таких веществ являются вода. Строение кристалликов воды схематически показано на рисунке. Однако известны вещества, состоящие не из молекул, а из атомов или других частиц, о которых более подробно вы узнаете позднее. Такие вещества относят к веществам немолекулярного строения.
Отдельные частицы (молекулы, атомы) веществ в твердом (кристаллическом) состоянии располагается в определенной последовательности, образуя структуру, напоминающую решетку. Поэтому пользуются понятием "кристаллическая решетка вещества". Как показано на рисунке, вода в твердом состоянии имеет кристаллические строение. В узлах кристаллической решетки воды находятся молекулы воды. Следовательно, вода имеет молекулярное строение. В узлах кристаллической решетки воды находятся молекулы воды. Следовательно, вода имеет молекулярное строение. Известно много веществ (например, сульфид железа), в узлах кристаллической решетки которых находятся не молекулы, а атомы, в данном случае - атомы железа и серы. Следовательно, сульфид железа относится к веществам с немолекулярным строением.
Чтобы расплавить кристаллические вещество, необходимо разрушить его кристаллическую решетку. Оказывается, что связи между молекулами в кристаллической решетке гораздо слабее, чем связи между атомами. Поэтому, как правило, вещества с молекулярным строением имеют низкую температуру плавления, а вещества с немолекулярным строением имеют высокую температуру плавления.
Предсказать какое строение - молекулярное или немолекулярное - имеет данное вещество, можно по его физическим свойствам. Вещества с молекулярным строением при обычных условиях - это газы (кислород, водород, азот и др.), жидкости (вода, спирт, эфир и др.) или легкоплавкие твердые вещества (сера - температура плавления примерно 113oC, белый фосфор - температура плавления 44oC и др.).
Источник: http://sochi-nochi.narod.ru/index/0-4
Презентация Молекулы